---> Ponte salina
Reações de oxidação-redução são reações em que um ou mais elétrons são transferidos de uma espécie para outra. A espécie cede os elétrons é designada por condutor:
a Red1 —> b Ox1 + n e- (semi-reação de oxidação)
A espécie que recebe os elétrons é designada por oxidante:
C Ox2 + n e- —> d Red2 (semi-reação de redução)
A combinação destas duas semi-reações dá uma reação redox completa:
a Red1 + c Ox2 —> b Ox1 + d Red2
A transferência dos elétrons pode ser feita ou por colisão direta entre as duas espécies, quando os reagentes se encontram num mesmo recipiente, ou quando se encontram fisicamente separados, por transferência através de um fio condutor, sendo o contato entre as duas soluções assegurado através de uma ponte salina. Neste último caso, a reação dá-se numa célula ou pilha eletroquímica. As células eletroquímicas podem ser designadas por células galvânicas ou células eletrolíticas, consoante a reação seja espontânea ou não. Designa-se por ânodo o eletrodo onde se dá a oxidação e por cátodo onde se dá a reação. Nas células eletrolíticas o ânodo é o positivo e o cátodo o negativo.
Define-se força eletromotriz de uma célula, E, como o valor da diferença de potencial entre os eletrodos quando não há passagem de corrente.
Sites relacionado ao contúdo:
http://www.unb.br/iq/lqc/Joao/eqcin/eletroquimica/
a Red1 —> b Ox1 + n e- (semi-reação de oxidação)
A espécie que recebe os elétrons é designada por oxidante:
C Ox2 + n e- —> d Red2 (semi-reação de redução)
A combinação destas duas semi-reações dá uma reação redox completa:
a Red1 + c Ox2 —> b Ox1 + d Red2
A transferência dos elétrons pode ser feita ou por colisão direta entre as duas espécies, quando os reagentes se encontram num mesmo recipiente, ou quando se encontram fisicamente separados, por transferência através de um fio condutor, sendo o contato entre as duas soluções assegurado através de uma ponte salina. Neste último caso, a reação dá-se numa célula ou pilha eletroquímica. As células eletroquímicas podem ser designadas por células galvânicas ou células eletrolíticas, consoante a reação seja espontânea ou não. Designa-se por ânodo o eletrodo onde se dá a oxidação e por cátodo onde se dá a reação. Nas células eletrolíticas o ânodo é o positivo e o cátodo o negativo.
Define-se força eletromotriz de uma célula, E, como o valor da diferença de potencial entre os eletrodos quando não há passagem de corrente.
Sites relacionado ao contúdo:
http://www.unb.br/iq/lqc/Joao/eqcin/eletroquimica/
Um comentário:
bem o texto é bom mas podias ser otimo,pois acho que falta informações das celas eletroquimicas ....
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